**

Ответы на контрольную работу по теме «Галогены» (Габриелян)



Вариант 1.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фтора:
В. 2е, 7е.

2. Из перечисленных химических элементов наименьший атомный радиус у атома:
В. Фтора.

3. Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:
В. Фтора.

4. Положение элемента брома в Периодической системе:
В. 4-й период, главная подгруппа VII группы.

5. Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные окислительные свойства имеет:
Б.Фтор.

6. Агрегатное состояние хлора при обычных условиях:
А. Газообразное.

7. Химическая связь в молекуле фтора:
Б. Ковалентная неполярная.

8. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная:
В.С12, Н2.

9. Раствор фтора в воде приготовить нельзя, так как:
Г. Фтор взаимодействует с водой.

10. Хлор взаимодействует с раствором вещества, формула которого:
Б. NaBr.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. Приведите примеры соединений иода, в которых он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. Ответ иллюстрируйте схемами образования химических связей.
I2 :Ï̤: Ï̤:
HI H: Ï̤:
KI K-[ I ]+

12. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cl2 -> НС1 -> NaCl ->AgCl.
Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения ОВР.

Cl20 + H20 = 2H+Cl-
Cl02 + 2*1e = 2Cl- окислитель
H20 - 2*1e = 2H+ восстановитель
HCl + NaOH = NaCl + H2O
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

13. Как распознать растворы хлорида калия и нитрата калия? Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.
Добавить нитрат серебра, в пробирке с хлоридом калия выпадет белый осадок.
КCl + AgNO3 = AgCl↓ + КNO3
К+ +Cl- + Ag+ +NO3- = AgCl↓ + К+ +NO3-
Cl- + Ag+ = AgCl↓

14. Галогеноводороды в лаборатории получают путем взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенидами металлов.
По схеме реакции
NaF(T) + H2S04(KOH4) —> NaHS04 + HF↑
рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 2 моль фторида натрия.

n (HF) = n (NaF) = 2 моль
m (НF) = 2моль*20 г/моль = 40 г

15. Запишите название и формулу вещества, которое применяют для обеззараживания воды, отбеливания ткани и бумаги.
хлор (Cl2)и его соединения.
Хлорная известь, хлорка: Ca(OCl)2•CaCl2•Ca(OH)2•2H2O

Вариант 2.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме хлора:
Г. 2е, 8е, 7е.

2. Из перечисленных химических элементов наибольший атомный радиус у атома:
Б. Иода.

3. Из перечисленных химических элементов наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:
Б. Иода.

4. Положение элемента хлора в Периодической системе:
Б. 3-й период, главная подгруппа VII группы.

5. Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные восстановительные свойства имеет:
Б. Иод.

6. Агрегатное состояние фтора при обычных условиях:
А. Газообразное.

7. Химическая связь в молекуле иода:
Б. Ковалентная неполярная.

8. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная полярная:
Б. НС1, НВг.

9. Название галогена, который был применен в боевых условиях как отравляющее вещество:
Г. Хлор.

10. Бром не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. NaCl(p-p).

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. Приведите примеры соединений хлора, в которых он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. Ответ иллюстрируйте схемами образования химической связи.
Ответы на контрольную работу по теме «Галогены» (Габриелян)


12. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
NaCl -> Cl2 -> CuCl2 ->AgCl.
Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения ОВР.

1. 2NaCl + 2H2О --> H2 + Cl2 + 2NaOH
Анод: 2Cl(-) — 2е (-) --> Cl2(0)
Катод: 2H2O + 2e(-) --> H2 + 2OH(-)
2. Cl2 + Cu = CuCl2
CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2

13. Как распознать растворы бромида натрия и нитрата натрия? Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.
Реакция с нитратом серебра. В пробирке с бромидом выпадет осадок.
NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3
Na+ +Br- + Ag++NO3- = AgBr↓ + Na+ + NO3-
Ag+ + Br-= AgBr↓

14. Галогеноводороды в лаборатории получают путем взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенидами металлов.
По схеме
NaI(T) + H2S04(KOHЦ) —► NaHS04 + Hl↑
рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 1,5 моль иодида натрия.

n (HI) = n (NaI) = 1,5 моль
m (HI) = 1,5моль*127 г/моль = 190,5 г

15. Запишите название и символ галогена, соединения которого используют для успокоения нервной системы.
бром, Br2
Вариант 3.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме брома:
В. 2е, 8е, 18е, 7е.

2. Из перечисленных химических элементов наибольший радиус у атома:
Б. Иода.

3. Из перечисленных химических элементов наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:
Б. Иода.

4. Положение элемента фтора в Периодической системе:
А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.

5. Из перечисленных веществ наименее выраженные окислительные свойства имеет:
Б. Иод.

6. Агрегатное состояние иода при обычных условиях:
В. Твердое.

7. Химическая связь в молекуле брома:
Б. Ковалентная неполярная.

8. Пара формул веществ, в каждом из которых связь в молекулах только ионная:
В. NaCl, KBr.

9. Свойство, не характерное для фтора:
В. Самый пассивный.

10. Хлор взаимодействует с веществом, формула которого:
Г. Н2.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. Приведите примеры соединений брома, в которых он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. Ответ иллюстрируйте схемами образования химической связи.
Ответы на контрольную работу по теме «Галогены» (Габриелян)


12. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
HBr -> КВг -> Вг2 -> СаВг2.
Реакцию 2 рассмотрите с точки зрения ОВР.

1. 2HBr + 2K = 2KBr + H2
2. 2KBr- + Cl02 = KCl- + Br02
Cl2(0) + 2е (-) --> 2Cl (-)
2Br(-) — 2е (-) --> Br2(0)
3.
Ответы на контрольную работу по теме «Галогены» (Габриелян)


13. Как распознать растворы иодида натрия и нитрата натрия? Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.
Реакция с нитратом серебра – качественная реакция на хлорид-, бромид- и иодид-ионы. Осадок иодида серебра - желтого цвета.
NaI + AgNO3 = AgI↓+ NaNO3
Na+I- + Ag+NO3- = AgI↓+ Na+NO3-
I- + Ag+ = AgI↓

14. Галогеноводороды в лаборатории получают путем взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенидами металлов.
По схеме
NaBr(T) + H2S04(KOHЦ) > NaHS04 + HBr↑
рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 0,5 моль бромида натрия.

n (HBr) = n (NaBr) = 0,5 моль
m (HBr) = 0,5моль*80 г/моль = 40 г

15. Запишите название и символ галогена, соединения которого добавляют в зубную пасту для предупреждения кариеса зубов.
F2 фтор

Вариант 4.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме иода:
В. 2е, 8е, 18ё, 18е, 7е.

2. Из перечисленных химических элементов наибольший радиус у атома:
Б. Иода.

3. Из перечисленных химических элементов наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:
Б. Иода.

4. Положение элемента иода в Периодической системе:
Г. 5-Й период, главная подгруппа VII группы.

5. Из перечисленных веществ наиболее выраженные восстановительные свойства имеет:
Б. Иод.

6. Агрегатное состояние брома при обычных условиях:
Б. Жидкое.

7. Химическая связь в молекуле хлора:
Б. ковалентная неполярная.

8. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная полярная:
Б. HI, S02.

9. Спиртовой раствор этого галогена применяют для обработки ран:
Б. Иод.

10. Бром взаимодействует с веществом, формула которого:
В. Н2.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. Приведите примеры соединений фтора, в которых он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. Ответ иллюстрируйте схемами образования химической связи.
Ответы на контрольную работу по теме «Галогены» (Габриелян)


12. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
HI -> KI -> I2 ->АLI3.
Реакцию 2 рассмотрите с точки зрения ОВР.

1. HI + KOH = KI + H2O
2. 2KI- + Cl02 = 2KCl- + I02
2I(-) — 2е (-) --> I2(0)
Cl2(0) + 2е (-) --> 2Cl (-)
3. 3I2 + 2Al = 2AlI3

13. Как распознать растворы бромида натрия и нитрата натрия? Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.
Реакция с нитратом серебра – качественная реакция на хлорид-, бромид- и иодид-ионы. Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета.
NaBr + AgNO3 = AgBr↓+ NaNO3
Na+ +Br- + Ag++NO3- = AgBr↓ + Na+ + NO3-
Ag+ + Br-= AgBr↓

14. Галогеноводороды в лаборатории получают путем взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенидами металлов. По схеме
NaCl(T) + H2S04(KOHЦ) —► NaHS04 + HCl↑
рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 3 моль хлорида натрия.

n (HCl) = n (NaCl) = 3 моль
m (HCl) = 3моль*36,5 г/моль = 109,5 г

15. Запишите название и символ галогена, соединения которого добавляют в поваренную соль для профилактики заболеваний щитовидной железы.
Йод I2




Ваше мнение:

А ты готов к ГИА?

Да, конечно! winked
Нет! fellow
Еще есть время! wink
Результаты

Контрольные работы: