**

Ответы на контрольную работу по теме «Подгруппа углерода» (Габриелян)



Вариант 1.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме углерода:
А. 2е, 4е.

2. Из перечисленных химических элементов максимальную электроотрицательность имеет:
Г. Фтор.

3. Из перечисленных химических элементов наименьший радиус атома имеет:
А. Углерод.

4. Закономерность изменения неметаллических свойств простых веществ, образованных элементами бором, углеродом, азотом, кислородом, с увеличением заряда ядра атома:
В. Усиливаются.

5. Кристаллическая решетка алмаза:
А. Атомная.

6. Степень окисления углерода в ряду СН4—С—СО—С02:
Б. Увеличивается.

7. Ионное уравнение
2Н+ + СО3 2- = C02↑ + Н20
соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:

Б. НС1 и Na2C03.

8. Реактивом на углекислый газ является:
Б. Известковая вода.

9. Вещество, с которым не взаимодействует оксид углерода (IV):
Г. Оксид серы (IV).

10. Данные превращения
Si → Si02 → Na2Si03
соответствуют общей схеме:

В. Э → Э02 → Na2Э03.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. Определите вещество X в схеме превращений
FeO + CO → X + C02↑.
Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Fe+2O +C+2О → Fe0 + C+4O2
Fe+2 +2е → Fe0 окисл.
C+2 -2е→ C+4 восстан.

12. Напишите молекулярные уравнения реакций, идущих по схеме:
СО → С02 → KHCO3 → К2С03 → С02.

1. 2СО + О2 = 2СО2
2. СО2 + КОН = КНСО3
3. КНСО3 + КОН = К2СО3 + Н2О
4. К2СО3 + 2НCl = 2KCl + H2O + CO2

13. Перечислите вещества, которые служат сырьем для производства стекла.
кварцевый песок, сода и известь.

14. Дополните фразу: «Активированный уголь применяется...»
В противогазах, при производстве сахара, а также в медицине, химической, фармацевтической и пищевой промышленности. Фильтры, содержащие активированный уголь, используются во многих современных моделях устройств для очистки питьевой воды.

15. На 200 г известняка, содержащего 85% СаС03, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите количество вещества, объем (н. у.) и массу выделившегося газа.
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
m(CaCO3)= 200г*0,85= 170г
n(CaCO3) = 170г/100г/моль = 1,7моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 1,7моль
V(CO2) = 1,7 моль*22,4л/моль = 38,08 л
m(CO2) = 1,7моль*44г/моль = 74,8 г.

Вариант 2.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кремния:
Б. 2е, 8е, 4е.

2. Из перечисленных химических элементов минимальную электроотрицательность имеет:
А. Углерод.

3. Из перечисленных химических элементов наибольший радиус атома имеет:
Г. Олово.

4. Закономерность изменения неметаллических свойств простых веществ, образованных элементами кремнием, фосфором, серой, хлором, с увеличением заряда ядра атома:
В. Усиливаются.

5. Кристаллическая решетка оксида углерода (IV):
В. Металлическая.

6. Степень окисления кремния в ряду SiH4—Si—Si02:
Б. Увеличивается.

7. Ионное уравнение
2Н+ + SiO3 2- = H2Si03↓
соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:

A. Na2Si03 и H2S04.

8. Гидрокарбонат-ион можно обнаружить водным раствором:
Г. Хлороводорода.

9. Оксид углерода (IV) образуется при взаимодействии:
Г. Разложением карбоната кальция.

10. Данные превращения
SiH4 → Si02 → K2Si03
соответствуют общей схеме:

Г. ЭН4 → Э02 → К2ЭО3.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. Определите вещество X в схеме превращений
ZnO + CO > х + СО2↑.
Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Zn+2O +C+2О → Zn0 + C+4O2
Zn+2 +2е → Zn0 окисл.
C+2 -2е→ C+4 восстан.

12. Напишите молекулярные уравнения реакций, идущих по схеме
MgCO3 → С02 → MgCO3 → Mg(HCO3)2 → MgCl2.

1. MgCO3 + 2HCl= MgCl2 + CO2 + H2O
2. MgO + CO2 = MgCO3
3. MgCO3 + H2CO3 = Mg(HCO3)2
4. Mg(HCO3)2 + 2HCl= MgCl2 + 2CO2 + 2H2O

13. Перечислите вещества, которые служат сырьем для производства цемента.
Он образуется путем измельчения клинкера, гипса и специальных добавок. Клинкер – это результат обжига сырьевой смеси, которая включает в себя известняк, глину и прочие материалы (доменный шлак, нефелиновый шлам, мергель).

14. Дополните фразу: «Железобетон — это...»
Соединение бетона и железной (стальной) арматуры, применяемое в строительстве.

15. На 150 г известняка, содержащего 90% СаСО3, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите количество вещества, объем (н. у.) и массу выделившегося газа.
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
m(CaCO3)= 150г*0,9= 135г
n(CaCO3) = 135г/100г/моль = 1,35 моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 1,35моль
V(CO2) = 1,35 моль*22,4л/моль = 30,24 л
m(CO2) = 1,35моль*44г/моль = 59,4 г.

Вариант 3.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кремния:
Б. 2е, 8е, 4е.

2. Из перечисленных химических элементов максимальную электроотрицательность имеет:
А. Углерод.

3. Из перечисленных химических элементов наибольший радиус атома имеет:
А. Углерод.

4. Закономерность изменения неметаллических свойств простых веществ, образованных элементами кремнием, фосфором, азотом и кислородом, с увеличением заряда ядра атома:
В. Усиливаются.

5. Кристаллическая решетка оксида кремния (IV):
А. Атомная.

6. Степень окисления углерода в ряду С02—СО—С—СН4:
В. Уменьшается.

7. Ионное уравнение
С02 + 20Н- = СО3 2- + Н20
соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:

В. С02 и NaOH.

8. Силикат-ион можно обнаружить водным раствором:
В. Хлороводорода.

9. Вещество, с которым не взаимодействует оксид углерода (IV):
Г. Оксид серы (VI).

10. Данные превращения
СН4 → С02 → К2С03
соответствуют общей схеме:

Г. ЭН4 → Э02 → К2Э03.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. Определите вещество X в схеме превращений
СuО + СО → Cu + X↑. 
Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Cu+2O +C+2О → Cu0 + C+4O2
Cu+2 +2е → Cu0 окисл.
C+2 -2е→ C+4 восстан

12. Напишите молекулярные уравнения реакций, идущих по схеме
Са(НС03)2 →СаС03 → С02 → Na2C03 → С02.

1. Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2
2. CaCO3 = CaO + CO2
3. CO2 + Na2O = Na2CO3
4. Na2СО3 + 2НCl = 2NaCl + H2O + CO2

13. Перечислите вещества, которые служат сырьем для производства керамики.
Керамика— изделия из неорганических материалов (например, глины) и их смесей с минеральными добавками, изготавливаемые под воздействием высокой температуры с последующим охлаждением.

14. Дополните фразу: «Адсорбция — это...»
Процесс поглощения газов, паров, веществ из раствора или газовой смеси поверхностным слоем жидкости или твердого тела — адсорбентом (активированным углем и др.), используемый в химической технике для разделения и очистки веществ.

15. На 250 г известняка, содержащего 80% CaCO3, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите количество вещества, объем (н. у.) и массу выделившегося газа.
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
m(CaCO3)= 250г*0,8= 200г
n(CaCO3) = 200г/100г/моль = 2 моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 2 моль
V(CO2) = 2 моль*22,4л/моль = 44,8 л
m(CO2) = 2моль*44г/моль = 88 г.

Вариант 4.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме углерода:
А. 2е, 4е.

2. Из перечисленных химических элементов минимальную электроотрицательность имеет:
Г. Олово.

3. Из перечисленных химических элементов наибольший радиус атома имеет:
А. Углерод.

4. Закономерность изменения неметаллических свойств простых веществ, образованных элементами алюминием, кремнием, фосфором, серой, с увеличением заряда ядра атома:
В. Усиливаются.  

5. Кристаллическая решетка графита:
А. Атомная.

6. Степень окисления кремния в ряду H2Si03—Si—Mg2Si:
В. Уменьшается.

7. Ионное уравнение
Са2+ + СО3 2- = СаС03
соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:

Б. Са(ОН)2 и Na2C03.

8. Карбонат-ион можно обнаружить водным раствором:
Г. Хлороводорода.

9. Кремниевая кислота образуется при взаимодействии:
Г. Силиката натрия с соляной кислотой.

10. Данные превращения
С → С02 → Н2С03
соответствуют общей схеме:

Б. Э → Э02 → Н2Э03.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. Определите вещество X в схеме превращений Fe203 + СО → Fe + Х↑.
Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Ответы на контрольную работу по теме «Подгруппа углерода» (Габриелян)


12. Напишите молекулярные уравнения реакций, идущих по схеме:
Ва(НС03)2 → ВаС03 → С02 → K2C03 → CaCO3.

1. Ва(НСО3)2 = ВаСО3 + Н2О + СО2
2. ВаСО3 = Н2О + СО2
3. СО2 + 2КОН = К2СО3 + Н2О
4. К2СО3 + СаCl2 = 2KCl + CaCO3

13. Перечислите вещества, которые служат сырьем для производства фарфора.
Фарфор получают высокотемпературным обжигом крупнодисперсной смеси каолина, кварца, полевого шпата и пластичной глины.

14. Дополните фразу: «Бетон — это...»
Строительный материал из смеси цемента с водой, песком и щебнем, твердеющей после укладки.

15. На 300 г известняка, содержащего 75% CaCO3, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите количество вещества, объем (н. у.) и массу выделившегося газа.
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
m(CaCO3)= 300г*0,75= 225г
n(CaCO3) = 225г/100г/моль = 2.5 моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 2.5 моль
V(CO2) = 2.5 моль*22,4л/моль = 56 л
m(CO2) = 2.5моль*44г/моль = 110 г.




Ваше мнение:

А ты готов к ГИА?

Да, конечно! winked
Нет! fellow
Еще есть время! wink
Результаты

Контрольные работы: