Глава 1. Химические реакции и закономерности их протекания
§1. Энергетика химических реакций
Вопрос в начале параграфа
Дайте определение понятия “химическая реакция”.
Запишите уравнения реакции оксида кальция с водой, дайте ее характеристику.
Как объяснить на примере химических реакций закон сохранения массы веществ?
Лабораторный опыт
Взаимодействие серы с железом.
Приготовим смесь из 7 г железа и 4 г серы. Убедимся, что железо и сера сохраняют в смеси свои свойства (железо намагничивается, сера не тонет в воде). Нагреем часть смеси. Через некоторое время смесь загорается со вспышкой. Мы наблюдаем признаки реакции: выделение света и тепла. Образовалось новое вещество с новыми свойствами (оно не намагничивается магнитом и тонет в воде). Это вещество – сульфид железа (II) Fes.
Вопрос внутри параграфа
Вспомните, какие реакции называются экзотермическими и эндотермическими. Приведите примеры таких реакций.
Задание
Запишите термохимические уравнения приведенных выше экзотермических и эндотермических реакций.
Вопросы в конце параграфа
1. Что представляет собой внутренняя энергия вещества?
2. Что такое энергия активации, какова сё роль в возникновении реакции?
3. Предложите возможные варианты изменения условий протекания реакций, влияющие на снижение энергетического барьера.
4. Рассчитайте тепловой эффект реакции горения аммиака в кислороде с образованием молекулярного азота и воды, зная энергии связей веществ, участвующих в реакциях: NH3 — 1161 кДж/моль, O2 – 492 кДж/ моль, N2 — 942 кДж/моль, Н2О – 919 кДж/моль.