Рассмотрим ответы на Параграф 21 из учебника по химии для 9 класса Кузнецовой
Глава 6. Подгруппа кислорода и ее типичные представители.
§21. Сера как простое вещество. Аллотропия и свойства серы.
Вопросы в начале параграфа
Какая связь существует между элементом и простым веществом?
Какие общие химические свойства присущи сере как халькогену?
Лабораторный опыт
1. Получение моноклинной серы. Положим в пробирку кусочек ромбической
(черенковой) серы и нагреем сё до плавления. Медленно охладим расплавленную
серу до частичного затвердевания. Сольем ещё не успевшую застыть серу. На
стенках пробирки ясно видны длинные темно-желтые игольчатые кристаллы
моноклинной серы. Обращая пробирку к свету, рассмотрим форму этих
кристаллов.
2. Получение пластической серы. Пробирку на ⅓ заполним кусочками черенковой
серы, зажмем держателем для пробирок и осторожно нагреем над пламенем, пока
сера не расплавится и не превратится в прозрачную желтую легкоподвижную
жидкость. Продолжим нагревание, осторожно встряхивая пробирку. Обратите
внимание на изменение окраски и загустевание серы. При дальнейшем
нагревании сера начинает кипеть. Круговыми движениями выльем ее тонкой
струйкой в стакан с холодной водой (рис. 27). Сера превращается в тёмно-
коричневую массу. Достанем се стеклянной палочкой и убедимся на ощупь, что
это мягкая, резиноподобная и хорошо растягивающаяся масса. Это и есть
пластическая сера. Через некоторое время сера становится хрупкой, желтеет,
постепенно превращаясь в ромбическую серу.
Вопросы в конце параграфа
1. В каком виде сера встречается в природе?
2. Какие аллотропные модификации серы вы знаете и чем они отличаются друг от
друга?
3. Объясните, почему сера в соединениях с металлами проявляет степень
окисления -2, а в соединениях с кислородом и галогенами +4 и +6.
4. Какой объём воздуха расходуется на сжигание 4 г серы? (Объемное содержание
кислорода в воздухе примерно 20%.)
5. Как изменяются окислительные и восстановительные свойства серы в
соединениях: H 2 S, S, SO 2 , SO 3 ? Назовите из этих веществ наиболее сильный
окислитель и восстановитель.
6. При образовании 1 моль оксида серы (IV) из простых веществ выделяется 332,8
кДж. Определите количество теплоты, выделяющееся при сгорании 1 г серы.
7. Составьте схему взаимопереходов аллотропных модификаций серы и укажите
условия, при которых они осуществляются.
8. Используя дополнительную литературу и Интернет, приготовьте краткие
иллюстрированные рефераты-сообщения: а) «История серы»; б) «Применение
серы».
Глава 6. Подгруппа кислорода и ее типичные представители.
§21. Сера как простое вещество. Аллотропия и свойства серы.
Вопросы в начале параграфа
Какая связь существует между элементом и простым веществом?
Какие общие химические свойства присущи сере как халькогену?
Лабораторный опыт
1. Получение моноклинной серы. Положим в пробирку кусочек ромбической
(черенковой) серы и нагреем сё до плавления. Медленно охладим расплавленную
серу до частичного затвердевания. Сольем ещё не успевшую застыть серу. На
стенках пробирки ясно видны длинные темно-желтые игольчатые кристаллы
моноклинной серы. Обращая пробирку к свету, рассмотрим форму этих
кристаллов.
2. Получение пластической серы. Пробирку на ⅓ заполним кусочками черенковой
серы, зажмем держателем для пробирок и осторожно нагреем над пламенем, пока
сера не расплавится и не превратится в прозрачную желтую легкоподвижную
жидкость. Продолжим нагревание, осторожно встряхивая пробирку. Обратите
внимание на изменение окраски и загустевание серы. При дальнейшем
нагревании сера начинает кипеть. Круговыми движениями выльем ее тонкой
струйкой в стакан с холодной водой (рис. 27). Сера превращается в тёмно-
коричневую массу. Достанем се стеклянной палочкой и убедимся на ощупь, что
это мягкая, резиноподобная и хорошо растягивающаяся масса. Это и есть
пластическая сера. Через некоторое время сера становится хрупкой, желтеет,
постепенно превращаясь в ромбическую серу.
Вопросы в конце параграфа
1. В каком виде сера встречается в природе?
2. Какие аллотропные модификации серы вы знаете и чем они отличаются друг от
друга?
3. Объясните, почему сера в соединениях с металлами проявляет степень
окисления -2, а в соединениях с кислородом и галогенами +4 и +6.
4. Какой объём воздуха расходуется на сжигание 4 г серы? (Объемное содержание
кислорода в воздухе примерно 20%.)
5. Как изменяются окислительные и восстановительные свойства серы в
соединениях: H 2 S, S, SO 2 , SO 3 ? Назовите из этих веществ наиболее сильный
окислитель и восстановитель.
6. При образовании 1 моль оксида серы (IV) из простых веществ выделяется 332,8
кДж. Определите количество теплоты, выделяющееся при сгорании 1 г серы.
7. Составьте схему взаимопереходов аллотропных модификаций серы и укажите
условия, при которых они осуществляются.
8. Используя дополнительную литературу и Интернет, приготовьте краткие
иллюстрированные рефераты-сообщения: а) «История серы»; б) «Применение
серы».
Выберите параграф
§1§2§3§4§5§6§7§8§9§10§11§12§13§14§15§16§17§18§19§20§21§22§23§24§25§26§27§28§29§30§31§32§33§34§35§36§37§38§39§40§41§42§43§44§45§46§47§48§49§50§51§52§53§54§55§56§57
Практические работы
Творческие задания