Рассмотрим ответы на Практическая работа 2 из учебника по химии для 9 класса Кузнецовой
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме
«Растворы. Теория электролитической диссоциации».
Задача 1
Исходя из реактивов, выданных для практической работы, приведите по одному примеру реакций ионного обмена, которые вы могли бы осуществить. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной (полной и сокращенной) форме. Эти реакции должны отвечать следующим требованиям:
а) в результате реакции выделяется газ:
б) признаком реакции является выпадение осадка; в) в результате реакции образуется вода.
Проведите соответствующие опыты. Отметьте признаки проведённых реакции.
Задача 2
Выберите один из вариантов задания.
Вариант 1
а) CuO = 2H+ = Cu2+ + H2O
б) CO2 + 2OH- = CO32- = H2O
в) Fe0 + 2H+ + Fe2+ + H2↑
Вариант 2
а) Cu2+ + 2OH- = Cu (OH)2↓
б) Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H2↑
в) Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
Осуществите практически эти реакции. Запишите уравнения реакций в молекулярной и полной ионной форме. Отметьте признаки реакций и укажите их тип.
Задача 3
Для многих реакций, протекающих в растворах электролитов, можно записать одинаковые сокращенные ионные уравнения.
Вариант 1
H+ + OH- = H2O
Вариант 2
Cu (OH)2 + 2H+ + Cu2+ + 2H2O
Договоритесь с соседом по парте, какой вариант будет выполнять каждый из вас. Проведите по две реакции, сущность которых можно описать уравнением из выбранного вами варианта. Запишите уравнения этих реакций в молекулярной и полной ионной форме. Отметьте признаки реакций и условия их протекания. Сравните свои записи. Если понадобится, помогите друг другу.
Задача 4
Предложите не менее двух способов получения одного из веществ (по вашему выбору).
Вариант 1
Хлорид цинка
Вариант 2
Хлорид цинка (II)
Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной (полной и сокращения) форме. Отметьте признаки реакций и условия их проведения.
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме
«Растворы. Теория электролитической диссоциации».
Задача 1
Исходя из реактивов, выданных для практической работы, приведите по одному примеру реакций ионного обмена, которые вы могли бы осуществить. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной (полной и сокращенной) форме. Эти реакции должны отвечать следующим требованиям:
а) в результате реакции выделяется газ:
б) признаком реакции является выпадение осадка; в) в результате реакции образуется вода.
Проведите соответствующие опыты. Отметьте признаки проведённых реакции.
Задача 2
Выберите один из вариантов задания.
Вариант 1
а) CuO = 2H+ = Cu2+ + H2O
б) CO2 + 2OH- = CO32- = H2O
в) Fe0 + 2H+ + Fe2+ + H2↑
Вариант 2
а) Cu2+ + 2OH- = Cu (OH)2↓
б) Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H2↑
в) Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
Осуществите практически эти реакции. Запишите уравнения реакций в молекулярной и полной ионной форме. Отметьте признаки реакций и укажите их тип.
Задача 3
Для многих реакций, протекающих в растворах электролитов, можно записать одинаковые сокращенные ионные уравнения.
Вариант 1
H+ + OH- = H2O
Вариант 2
Cu (OH)2 + 2H+ + Cu2+ + 2H2O
Договоритесь с соседом по парте, какой вариант будет выполнять каждый из вас. Проведите по две реакции, сущность которых можно описать уравнением из выбранного вами варианта. Запишите уравнения этих реакций в молекулярной и полной ионной форме. Отметьте признаки реакций и условия их протекания. Сравните свои записи. Если понадобится, помогите друг другу.
Задача 4
Предложите не менее двух способов получения одного из веществ (по вашему выбору).
Вариант 1
Хлорид цинка
Вариант 2
Хлорид цинка (II)
Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной (полной и сокращения) форме. Отметьте признаки реакций и условия их проведения.
Выберите параграф
§1§2§3§4§5§6§7§8§9§10§11§12§13§14§15§16§17§18§19§20§21§22§23§24§25§26§27§28§29§30§31§32§33§34§35§36§37§38§39§40§41§42§43§44§45§46§47§48§49§50§51§52§53§54§55§56§57
Практические работы
Творческие задания