Глава 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации.
§8. Реакции электролитов в водных растворах и их уравнения.
Вопрос в начале параграфа
Какие типы реакций вам известны?
Сформулируйте определение реакций обмена. Приведите примеры.
Лабораторный опыт
Составьте прогноз относительно возможности протекания реакций ионного обмена между следующими растворами:
а) хлорида железа (III) и гидроксида натрия;
б) нитрата калия и хлорида натрия;
в) карбоната натрия и уксусной кислоты;
г) гидроксида кальция и фосфорной кислоты.
Проделайте соответствующие опыты. Запишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме и укажите признаки их протекания.
Вопросы в конце параграфа
1. Какое из перечисленных веществ вступит в реакцию с раствором соляной кислоты: гидроксид бария, нитрат серебра, сульфат меди (II), нитрат натрия, сульфит калия, гидроксид аммония, оксид меди (II), оксид фосфора (V)? Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярной и полной ионной формах.
2. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
1) хлорида калия и нитрата железа (II)
2) серной кислоты и нитрата бария
3) сульфата натрия и гидроксида калия
4) хлорида натрия и сульфата железа (III)
3. При добавлении к раствору карбоната калия соляной кислоты
1) выпадает осадок
2) выделяется газ
3) выпадает осадок и выделяется газ
4) видимых изменений не происходит
4. Нитрат меди (I) вступает в реакцию ионного обмена с
1) железом
2) ртутью
3) хлоридом калия
4) гидроксидом калия
5. Приведите не менее трёх примеров химических реакций, сущность которых может быть выражена следующими сокращенными ионными уравнениями:
a) Ba2+ + SO42- – BaSO4
б) 2H+ + CO32- – H2O + CO2↑
в) Н+ + ОН- = H2O
г) Ag+ + Br- = AgBr↓